Боразин менен диборандын ортосундагы негизги айырма - боразинде бир молекулада үч бор атому бар, ал эми диборанда бир молекулада эки бор атому болот.
Боразин жана диборан бор камтыган химиялык кошулмалар. Бул экөө тең шакек-мүчөлөрүнүн саны ар кандай болгон циклдик кошулмалар.
Боразин деген эмне?
Боразин – циклдик, органикалык эмес кошулма, химиялык формуласы B3H6N3Бул алты мүчөлүү шакек структурасы бар циклдик кошулма. Башкача айтканда, ал алмашып турган үч B-H бирдиги жана үч N-H бирдиги бар. Демек, анын химиялык формуласын (BH3)(NH3) деп жаза алабыз. Ошондой эле, бул түзүлүш бензол шакеги менен изоэлектрондук болуп саналат. Бензол сыяктуу, бул да бөлмө температурасында түссүз суюктук. Ошондуктан биз аны кээде “органикалык эмес бензол” деп атайбыз.
01-сүрөт: Боразиндин түзүлүшү
Андан тышкары, боразиндин молярдык массасы 80,50 г/моль. Эрүү жана кайноо чекиттери -58 °C жана 53 °C. Ал ошондой эле жыпар жыттуу жыты бар. Мындан тышкары, бул синтетикалык кошулма, биз диборан менен аммиактан 1:2 катышта өндүрө алабыз.
Бул процесске катышкан химиялык реакция төмөнкүдөй:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Эң негизгиси, сууга боразин кошсок, ал гидролизденип бор кислотасын, аммиакты жана суутек газын берет. Мындан тышкары, бул кошулма пайда болушунун төмөнкү стандарттуу энтальпия өзгөрүшүнө байланыштуу термикалык жактан абдан туруктуу; −531 кДж/моль. Бензол менен салыштырганда, боразин алда канча реактивдүү. Мисалы, ал суутек хлориди менен реакцияга кирсе, бензол реакцияга кирбейт.
Рентгендик кристаллографиялык аныктамалар боюнча боразиндин шакекче түзүлүшүндөгү байланыш узундуктары бирдей. Бирок ал кемчиликсиз бир алты бурчтук түзө албайт, анткени азот менен бордун алмашып турушу ар кандай байланыш бурчтарын, демек, так молекулярдык симметрияны берет.
Диборан деген эмне?
Диборан – бул B2H6 химиялык формуласы бар органикалык эмес кошулма. Бул кошулма циклдик түзүлүштө бор жана суутек атомдорун камтыйт. Ал түссүз жана пирофордук газ түрүндө болот. Ал ошондой эле жийиркеничтүү таттуу жыты бар. Диборандын молярдык массасы 27,67 г/моль.
02-сүрөт: Диборандын түзүлүшү
Диборан электрон жетишсиз молекула катары каралат. Себеби анын ар бир жуп атомдун ортосунда өзүнчө эки электрондук байланыш түзүүгө валенттүүлүк электрондору жетишсиз. Мындан тышкары, бул диборан молекуласынын циклдик же көпүрөлүү түзүлүшүнүн себеби.
Диборандын касиеттерин эске алганда, бул бөлмө температурасында түссүз жана күйүүчү газ. Бул дагы уулуу газ. Абадагы кычкылтектин катышуусунда күйгөндө диборан көп энергия бөлүп чыгара алат. Бул газды сууга аралаштырганда, ал тез гидролизденип, бор кислотасын жана суутек газын берет.
Боразин менен Диборандын ортосунда кандай айырма бар?
Боразин менен диборандын ортосундагы негизги айырма - боразинде бир молекулада үч бор атому бар, ал эми диборанда бир молекулада эки бор атому бар. Мындан тышкары, боразин менен диборандын дагы бир айырмасы - боразин түссүз суюктук, ал эми диборан түссүз жана күйүүчү газ. Мындан тышкары, диборан менен аммиактын реакциясынан боразин, ал эми диборан металл гидриддери менен бордун реакциясынан пайда болот.
Төмөндө боразин менен диборандын ортосундагы айырма таблица болуп саналат.
Кыскача – Боразин менен Диборан
Боразин жана диборан циклдик түзүлүштөр. Боразин менен диборандын ортосундагы негизги айырма - боразинде бир молекулада үч бор атому бар, ал эми диборан бир молекулада эки бор атому бар.
