Термодинамика жана Кинетика
Термодинамика да, кинетика да өз тамырларын физикалык илимдерден алган жана илимий чөйрөдө көптөгөн ийгиликтерди алып келген илимий принциптер, анын колдонмолору илим менен техниканын көптөгөн тармактарында иштейт. Бул эки термин түзмө-түз химия илимдеринде жанаша жүрөт жана бири-бири менен тыгыз байланышта.
Термодинамика жөнүндө көбүрөөк маалымат
"Термодинамика" деген аталыштын өзү температурага карата "термо" жана өзгөрүүгө байланыштуу "динамика" деп атоого болот деген терминдин маанисин көрсөтүп турат. Демек, аны температурадан улам пайда болгон өзгөрүүлөр катары кароого болот. Бул өзгөрүүлөр физикалык жана/же химиялык мүнөздө болушу мүмкүн. Химиялык жол менен болгон өзгөрүүлөр "химиялык реакциялар" деп аталат жана бул химиялык термодинамиканы пайда кылган.
Жалпысынан алганда, термодинамика денелерге/абалдарга жана процесстерге байланыштуу принцип катары сүрөттөлсө болот. Адатта, процесстер эки башка топко бөлүнүшү мүмкүн болгон энергияны которуу болуп саналат; башкача айтканда жылуулук жана жумуш. Эгерде бир энергетикалык абал экинчисине өзгөрсө, биз иш бүттү деп айтабыз. Энергия - бул ишти аткарууга жөндөмдүүлүк. Эгерде системанын энергиясы температуранын айырмасынын натыйжасында өзгөрсө, биз жылуулук агымы бар деп айтабыз.
Ошондуктан, термодинамика негизинен энергетика менен алектенет жана бул өзгөрүүлөрдүн пайда болуу ылдамдыгы жөнүндө эч кандай түшүндүрмө бербейт. Кыймылдарга/телолорго жана процесстерге тартылган ылдамдыктардын жана энергиянын бул айырмасы термодинамика химиялык реакциянын энергетикасы жана тең салмактуулугу менен гана байланыштуу болгон химиялык илимдер чөйрөсүндө абдан айкын.
Тең салмактуулук абалы – бул реактивдер да, продуктылар да бар жана катышкан бардык түрлөрдүн концентрациясы убакыттын өтүшү менен өзгөрбөстөн турат жана ал реакция стандарттык шарттарда жасалганда, белгилүү бир реакция үчүн өзгөчө болот. Термодинамика реакциянын сөзсүз болорун алдын ала айтуусу мүмкүн, анткени продукциянын энергиясы реагенттердикинен аз. Бирок, иш жүзүндө, реакциянын көрүнүктүү ылдамдыкта болушу үчүн кинетика принциби керек болушу мүмкүн.
Кинетика жөнүндө көбүрөөк маалымат
Кинетика көбүнчө химиялык илимдер тармагында тартылган. Демек, ал химиялык реакциянын канчалык тез болушу мүмкүн экендигине же химиялык тең салмактуулук чекине канчалык тез жеткенине байланыштуу. Ар кандай параметрлер химиялык реакциялардын ылдамдыгын көзөмөлдөө менен байланышкан.
Катышкан молекулалар жетиштүү энергия менен жана туура багытта кагылышы керек. Бул талапка жооп берген ар кандай шарт химиялык реакциянын ылдамдыгын жогорулатат. Ар кандай химиялык реакциянын болушу үчүн энергетикалык тоскоолдук бар. Бул активдештирүү энергиясы деп аталат. Реакция болушу үчүн молекулалардын энергиясы бул энергиядан чоң болушу керек. Температуранын жогорулашы активдештирүү энергиясынан чоңураак энергияны молекулалардын жогорку бөлүгүнө берүү аркылуу реакциянын ылдамдыгын жогорулатат. Беттин аянтын көбөйтүү көбүрөөк кагылышууларга мүмкүндүк берет, ал эми концентрацияны жогорулатуу реакцияга кирген молекулалардын санын көбөйтөт, ошону менен реакциянын ылдамдыгын жогорулатат. Катализаторлор активдештирүүнүн энергетикалык тосмосун төмөндөтүү үчүн колдонулат жана ошону менен реакциянын жүрүшү үчүн жеңил жолду камсыздайт.
Термодинамика жана Кинетика
