Иондук жана электростатикалык өз ара аракеттенүүнүн негизги айырмасы иондук өз ара аракеттешүү эки карама-каршы иондук түрдүн ортосундагы тартуу күчүн сүрөттөйт. Ошол эле учурда, электростатикалык өз ара аракеттешүү карама-каршы заряддар менен толук же жарым-жартылай иондошкан эки түрдүн ортосундагы тартылуу күчүн сүрөттөйт.
Иондук жана электростатикалык өз ара аракеттешүүлөр молекулалардын түзүлүшүн аныктоодо пайдалуу болгон абдан маанилүү химиялык түшүнүктөр. Булар коваленттүү эмес байланыштар деп да аталат. Коваленттик химиялык байланыштар атомдор арасындагы электрондордун алмашуусунан улам пайда болот. Бирок, коваленттик эмес байланыштар карама-каршы электрдик заряддары бар заряддалган түрлөрдүн тартылышынан пайда болот.
Иондук өз ара аракеттешүү деген эмне?
Иондук өз ара аракеттешүү - бул эки карама-каршы заряддуу иондук түр бири-бирин электростатикалык жактан тарта турган иондук байланыш. Бул коваленттүү эмес байланыштын бир түрү. Мындан тышкары, ал толугу менен заряддалган химиялык түрлөрдү камтыйт (жарым-жартылай заряддалган түрлөр эмес). Бул иондук кошулмаларда пайда болгон химиялык байланыштын негизги түрү.
Иондор – электрон алган же алып салган атомдор же атомдор тобу; бул аларды электрдик заряддуу түргө айлантат. Аниондор жана катиондор иондордун эки түрү болуп саналат. Аниондор электрон алуудан, ал эми катиондор электронду алып салуудан пайда болот. Демек, аниондор ашыкча электрондордун болушунан терс заряддуу, ал эми катиондор протондордун зарядын нейтралдаштыруу үчүн электрондордун жоктугунан оң заряддуу болот.
Иондук байланыш атомдон (же атомдор тобунан) катион түзүү үчүн чыгарылган электрон башка атом (же атомдор тобу) тарабынан алынганда пайда болуп, аниондун пайда болушуна алып келет. Жөнөкөй мааниде алганда, иондук байланыш металлдан электрон чыгарылганда пайда болот жана металл эмес бул электронду кармап, анионду түзөт.
01-сүрөт: Иондук байланыштын түзүлүшү
Бирок бардык иондук байланыштар кандайдыр бир деңгээлде коваленттик мүнөздөмөлөргө ээ, анткени бир дагы атом электронду толугу менен жок кыла албайт. Демек, иондук өз ара аракеттенүү термини коваленттик мүнөздөгүгө салыштырмалуу иондук мүнөз чоңураак болгон учурду билдирет деп түшүнүшүбүз керек.
Дээрлик бардык иондук бирикмелер катуу бирикмелер болуп саналат, анткени иондук өз ара аракеттешүү аниондор менен катиондорду бири-бирине тыгыз байланышта кармап турууга жетиштүү. Бирок, эриген иондук бирикмелер электр тогун өткөрө алат, анткени ал зарядды көтөрө алган иондорго ээ. Мындан тышкары, иондук өз ара аракеттешүүлөрдүн жогорку күчү иондук бирикмелердин эрүү чекиттеринин өтө жогору болушуна алып келет.
Электростатикалык өз ара аракеттешүү деген эмне?
Электростатикалык өз ара аракеттешүү – толук же жарым-жартылай иондук түрлөр бири-бирине тартылуучу тартуу күчтөрдүн бир түрү. Андан тышкары, бул термин иондук түрлөрдүн ортосундагы жагымдуу жана түртүүчү күчтөрдү камтыйт, б.а. карама-каршы заряддуу иондор бири-бирине тартылып, ошол эле заряддар бири-биринен түртүшөт. Булар коваленттик эмес байланыштар деп да аталат, анткени тартылуу күчү атомдордун ортосунда эч кандай электрон бөлүшүүнү камтыбайт. Электростатикалык өз ара аракеттенүүнүн үч түрдүү түрү бар: иондук өз ара аракеттенүү, суутек байланышы жана галогендик байланыш.
02-сүрөт: Суутек байланышы – электростатикалык өз ара аракеттенүүнүн бир түрү
Иондук өз ара аракеттешүү карама-каршы заряддары бар толугу менен иондошкон химиялык түрлөрдүн ортосундагы тартылуу күчүн камтыйт, б.г. аниондор катиондорду тартат. Бул өз ара аракеттенүү иондук бирикмелердин пайда болушуна себеп болот. Бул өз ара аракеттенүү күчтөрү абдан күчтүү; ошондуктан иондук бирикмелер катуу абалда болот. Суутек байланышы - бул электростатикалык өз ара аракеттенүүнүн дагы бир түрү, анда биз диполь-диполь өз ара аракеттешүүсүн байкай алабыз. Бул тартылуу суутек атому (жарым-жартылай оң) менен жогорку электронегативдик атомдун (жарым-жартылай терс) ортосунда болот. Мындан тышкары, галогендик байланыш дагы суутек байланышы сыяктуу, бирок айырма галоген менен электрофилдин ортосундагы өз ара аракеттенүүдө.
Иондук жана электростатикалык өз ара аракеттенүүнүн ортосунда кандай айырма бар?
Иондук өз ара аракеттешүүлөр жана электростатикалык өз ара аракеттенүүлөр коваленттүү эмес химиялык байланыштар. Булар түрдүү молекулалардын пайда болушун сүрөттөөдө абдан маанилүү. иондук жана электростатикалык өз ара ортосундагы негизги айырма иондук өз ара эки карама-каршы иондук түрлөрдүн ортосундагы тартуу күчүн сүрөттөйт, ал эми электростатикалык өз ара карама-каршы заряддар менен эки толугу менен же жарым-жартылай иондошкон түрлөрдүн ортосундагы тартуу күчүн сүрөттөйт.
Төмөндө инфографика иондук жана электростатикалык өз ара аракеттенүүнүн ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Иондук жана электростатикалык өз ара аракеттешүүлөр
Иондук өз ара аракеттешүүлөр жана электростатикалык өз ара аракеттенүүлөр коваленттүү эмес химиялык байланыштар. Булар түрдүү молекулалардын пайда болушун сүрөттөөдө абдан маанилүү. Иондук жана электростатикалык өз ара аракеттенүүнүн негизги айырмасы иондук өз ара аракеттешүү эки карама-каршы иондук түрдүн ортосундагы тартылуу күчүн сүрөттөйт, ал эми электростатикалык өз ара аракеттешүү карама-каршы заряддар менен толук же жарым-жартылай иондошкан эки түрдүн ортосундагы тартылуу күчүн сүрөттөйт.
