BeH2 менен CaH2 структурасынын ортосундагы негизги айырма BeH2 коваленттүү химиялык байланыштарга ээ, ал эми CaH2 атомдор арасындагы иондук өз ара аракеттенишүүнү камтыйт.
BeH2 (бериллий гидриди) жана CaH2 (кальций гидриди) органикалык эмес бирикмелер. Бул экөө тең бериллий жана кальций атомдору менен бирге суутек атомдору бар гидриддик бирикмелер. Ар бир кошулманын электрон тыгыздыгынын айырмачылыгынан улам алардын түзүлүшү жана геометриясы ар кандай.
BeH2 структурасы деген эмне?
BeH2 – бериллий гидриди. Бир бериллий гидридинин молекуласы сызыктуу геометрияга ээ, анткени бериллий атому эки валенттүү электронго ээ болгон 2-топтун атому. Бул эки электрон тең BeH2 молекуласын түзүүдө эки суутек атомунун жупташкан электрондору менен биригишет. Бериллий атомунда башка байланыштар же жалгыз электрон жуптары болбогондуктан, молекула сызыктуу болуп, эки Be-H байланышынын ортосундагы стерикалык тоскоолдукту жана түртүүнү азайтат.
01-сүрөт: бериллий гидридинин структурасы
Бирок, BeH2 заты (BeH2)n химиялык формуласына ээ болгон органикалык эмес кошулма. Жана, эгерде эриткич материалды ажыроо албаса, ал эриткичтерде эрибеген түссүз катуу зат катары пайда болот. Бул затта суутек атомдору бериллий атому менен коваленттик байланыш аркылуу байланышат. Бул 2-топтогу башка элементтерден өзгөчө учур, анткени ал химиялык элементтер иондук бирикмелер болгон гидриддерди түзөт.
Катуу BeH2 каралып жатканда, бул жогорку тыгыздыктагы алты бурчтуу кристаллдык түзүлүшкө ээ аморфтук ак катуу зат. Бул структуранын BeH4 тетраэдрасын бөлүшкөн бурчтун тармагында денеге багытталган орторомбдук бирдик клеткасы бар экени кабарланган.
2-топтун элементтери бериллий суутек менен реакцияга кирет деп күтсө да, бериллий эч кандай реакция көрсөтпөйт. Ошондуктан бул кошулманы даярдоо оңой эмес. Биз BeH2ди литий алюминий гидриди менен диметилбериллийди дарылоо аркылуу даярдай алабыз. Ошондой эле таза BeH2 жогорку температурада ди-терт-бутилбериллийдин пиролизи аркылуу пайда болот.
CaH2 структурасы деген эмне?
CaH2 - кальций гидриди. Бул иондук кошулма жана кальций атомдору менен кошулган суутек атомдорун камтыган щелочтуу жер гидриди. Бул суутек газын берип, суу менен тез реакцияга ала турган боз-ак порошок сыяктуу көрүнөт. Ошондуктан, биз бул кошулманы негизинен кургатуу үчүн кургатуу агенти катары колдоно алабыз. Кальцийди суутек газы менен 300-400 Цельсий температурасында түз иштетүү аркылуу CaH2 даярдай алабыз.
02-сүрөт: Кальций гидридинин түзүлүшү
CaH2 алардын оксиддеринен металлдарды өндүрүү үчүн калыбына келтирүүчү агент катары пайдалуу. Бул ыкманы колдонуп өндүрө ала турган металлдарга Ti (титан), V (ванадий), Nb (ниобий), Ta (тантал) жана U (уран) кирет. Мындан тышкары, бул кошулма суутек газын өндүрүүдө пайдалуу. Бул жерде, CaH2 суутек газын бошотуп, Са металлына ажырайт. Мындан тышкары, бул кошулманы кургаткыч катары да колдонсо болот.
BeH2 менен CaH2 структурасынын ортосунда кандай айырма бар?
BeH2 жана CaH2 органикалык эмес бирикмелер. Алар электрондук акцепторлор катары суутек атомдорун камтыган гидриддер. BeH2 бериллий гидриди, ал эми CaH2 - кальций гидриди. BeH2 жана CaH2 структурасынын ортосундагы негизги айырма CaH2 атомдордун ортосундагы иондук өз ара бар, ал эми BeH2 covalent химиялык байланыштар бар. Мындан тышкары, BeH2 коваленттик кошулма, ал эми CaH2 иондук кошулма.
Төмөндө BeH2 менен CaH2 түзүмүнүн ортосундагы айырманы жанаша салыштыруу.
Корытынды – BeH2 менен CaH2 түзүмү
BeH2 бериллий гидриди, ал эми CaH2 кальций гидриди. Алар электрондук акцепторлор катары суутек атомдорун камтыган гидриддер. BeH2 менен CaH2 түзүмүнүн ортосундагы негизги айырма, BeH2 коваленттүү химиялык байланыштарга ээ, ал эми CaH2 атомдордун ортосундагы иондук өз ара аракеттенүүнү камтыйт.
