Паули алып салуу принциби жана Хунд эрежеси
Атомдун түзүлүшүн тапкандан кийин, электрондордун атомдо кантип жашаарын сүрөттөө үчүн көптөгөн моделдер пайда болду. Шредингер атомдо «орбиталдардын» болушу идеясын ойлоп тапкан. Атомдордогу орбитальдарды жана электрондорду сүрөттөө үчүн Паули алып салуу принциби жана Хунд эрежеси да сунушталган.
Паули алып салуу принциби
Паули Чыгуу принциби бир атомдогу эки электрондун тең төрт кванттык саны бирдей болушу мүмкүн эмес дейт. Атомдун орбиталдары үч кванттык сан менен сүрөттөлөт. Булар негизги кванттык саны (n), бурчтук импульс/азимуталдык кванттык саны (l) жана магниттик кванттык саны (ml). Алардын ичинен негизги кванттык сан кабыкты аныктайт. Ал ар кандай бүтүн санды ала алат. Бул мезгилдик таблицадагы тиешелүү атомдун мезгилине окшош. Бурчтук импульстун кванттык саны 0, 1, 2, 3төн n-1ге чейинки маанилерге ээ болушу мүмкүн. Субкабаттардын саны ушул кванттык санга көз каранды. Жана л орбиталдын формасын аныктайт. Мисалы, l=o болсо, анда орбитал s, ал эми p орбитал үчүн l=1, d орбитал үчүн l=2, f орбитал үчүн l=3. Магниттик квант саны эквиваленттүү энергиянын орбиталдарынын санын аныктайт. Башкача айтканда, биз буларды бузулган орбитал деп атайбыз. ml –lден +lге чейинки маанилерге ээ болушу мүмкүн. Бул үч кванттык сандан башка электрондорду аныктаган дагы бир кванттык сан бар. Бул электрондордун спининин кванттык саны (ms) катары белгилүү жана +1/2 жана -1/2 маанилерине ээ. Ошентип, атомдогу электрондун абалын көрсөтүү үчүн төрт кванттык сандын бардыгын көрсөтүү керек. Электрондор атомдук орбитальдарда жашайт жана орбиталда эки гана электрон жашай алат. Андан тышкары, бул эки электрон карама-каршы спиндерге ээ. Ошондуктан, Паули алып салуу принцибинде айтылгандар туура. Мисалы, биз 3p деңгээлинде эки электронду алабыз. Эки электрондун тең негизги кванттык саны 3. l 1, анткени электрондор р орбиталында жайгашкан. ml -1, 0 жана +1. Демек, 3 p бузулган орбитал бар. Бардык бул баалуулуктар биз карап жаткан электрондор үчүн бирдей. Бирок эки электрон бир орбитальда тургандыктан, алардын карама-каршы спиндери бар. Демек, спиндин кванттык саны ар түрдүү (биринде +1/2, экинчисинде -1/2 бар).
Hund эреже
Hund эрежеси төмөнкүчө сүрөттөлөт.
“Субкабаттардагы электрондордун эң туруктуу жайгашуусу (дегенерацияланган орбитальдар) параллелдүү спиндердин эң көп санына ээ. Алар максималдуу көптүгү бар.”
Буга ылайык, ар бир подкабат башка электрон менен эки эсе толгонго чейин параллелдүү спиндеги электрон менен толот. Бул толтуруу үлгүсүнөн улам электрондор ядродон азыраак корголот; Ошентип, алар эң жогорку электрон-ядролук өз ара аракеттенишүүгө ээ.
Паули алып салуу принциби менен Хунд эрежесинин ортосунда кандай айырма бар?
• Паули алып салуу принциби атомдун кванттык сандары жөнүндө. Hund эрежеси электрондор атомдун орбиталдарына кантип толтурулат.
• Паули алып салуу принциби орбиталда эки гана электрон бар экенин айтат. Ал эми Хунд эрежеси ар бир орбиталга бирден электрон толтурулгандан кийин гана электрон жупташуу болот дейт.
• Паули алып салуу принциби бир эле орбитальдардагы электрондордун карама-каршы спиндерге ээ экенин сүрөттөйт. Муну Хунд эрежесин түшүндүрүү үчүн колдонсо болот.
